PH值的計算,PH值是如果計算出來的
pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數(shù),即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH=
-lg[H+].
任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH=
-lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負對數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH
+ pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下：
例1
計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.
解 鹽酸是強電解質(zhì),在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2.
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.
解
醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87.
例3
計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.
解 NaOH為強電解質(zhì)在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.
例4
某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答
該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸堿溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元強酸：[H+]=C酸
二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元強堿[OH-]=C堿,二元強堿：[OH-]=2C堿,
2．強酸,強堿的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH.
（2）強堿稀釋后pH減小,應(yīng)先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）極稀溶液應(yīng)考慮水的電離.
酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7.
3．強酸、強堿溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1個單位“pH混=pH小+0.26”
（2）兩強堿混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1個單位“pH混=pH大-0.26”
（3）強酸、強堿溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH