（1）6.4g Cu的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=c（NO₃^-）-2c（Cu²⁺）=3mol/L-

0.1mol

0.1L

×2=1mol/L，故答案為：1；
（2）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應(yīng)后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y＝0.15  x+3y＝0.1×2

，解得，x=0.125，y=0.025．
故答案為：0.125；
（3）由NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO₂和NO的混合氣體恰好與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，則n（N）=n（NaOH）=0.125+0.025=0.15mol，所以V=

0.15mol

1mol/L

=0.15L，故答案為：150；