首先減少的50ml可以理解為氧氣,2SO2+O2=2SO3 體積變化為 1 體積
當(dāng)通過NaOH時(shí),SO2 SO3都可以反應(yīng),故需要判斷混合氣體中那個(gè)是過量的.后面自己計(jì)算
白色沉淀質(zhì)量 硫酸有剩余 Ba守恒 0.04mol BaSO4=9.32g
酸的濃度 H守恒160mll硫酸含有48/1000*2molH+=0.096mol
所以C=0.096/2/160/1000=0.3mol/L
上海高一化學(xué)（下）練習(xí)冊上的計(jì)算題求詳細(xì)解答
上海高一化學(xué)（下）練習(xí)冊上的計(jì)算題求詳細(xì)解答
1.標(biāo)況下,SO2和O2混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層后,體積換算到標(biāo)況為450ml（SO3作氣體計(jì)算）,將此450ml氣體通過NaOH后,溶液質(zhì)量增加0.985g,計(jì)算原混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2.在160ml未知濃度的硫酸中,加入100ml濃度為0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反應(yīng)后硫酸有剩余,尚需加入48ml濃度為2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH為7.試求：（1）白色沉淀的質(zhì)量.（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
1.標(biāo)況下,SO2和O2混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層后,體積換算到標(biāo)況為450ml（SO3作氣體計(jì)算）,將此450ml氣體通過NaOH后,溶液質(zhì)量增加0.985g,計(jì)算原混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2.在160ml未知濃度的硫酸中,加入100ml濃度為0.4mol/L的BaCl2溶液,生成白色沉淀.反應(yīng)后硫酸有剩余,尚需加入48ml濃度為2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH為7.試求：（1）白色沉淀的質(zhì)量.（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.
化學(xué)人氣：144 ℃時(shí)間：2020-01-31 22:27:20
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