這個(gè)其實(shí)不難理解.就記住,哪個(gè)是少量,就以此為定量,把它按分子式比例拆成離子,先寫下來,比如第一個(gè)就先寫OH-,（鈉離子就不用寫了）.第二個(gè)就先寫Ca2+＋2HCO3-.然后在寫那個(gè)過量的物質(zhì)的離子.因?yàn)槭沁^量,所以肯定會(huì)將前面寫的少量物質(zhì)的離子都消耗干凈,所以,過量的離子數(shù)要跟前面寫的相互對(duì)應(yīng),比如第一個(gè),為了消耗掉一個(gè)OH-,就要用一個(gè)HCO3-,所以就寫一個(gè)HCO3-,兩者反應(yīng)會(huì)生成一個(gè)碳酸根,會(huì)和鈣離子生成沉淀,所以還要補(bǔ)上一個(gè)鈣離子,這樣,等式左邊就寫好了,右邊只要寫一個(gè)生成的水,和一個(gè)碳酸鈣沉淀就可以了.第二個(gè)同理,先要消耗掉兩個(gè)HCO3-,那么,就需要兩個(gè)OH-,顯然要寫2OH-（等式左邊寫完）,這樣下來會(huì)生成兩個(gè)碳酸根離子,可是之前只有一個(gè)鈣離子,那么,只能生成一個(gè)碳酸鈣沉淀,所以等式右邊寫一個(gè)碳酸鈣沉淀、兩個(gè)生成的水,還有一個(gè)碳酸根離子.
講的很細(xì)了,如果不清楚,可以繼續(xù)跟我討論.