1、C6H2O2N10(+)
2、不會在同一個平面上；因為最中心的N原子是sp3雜化；
3、帶一個正電荷,否則無法解釋N=N=N中的中心N的成鍵；
4、sp1 sp28 sp3 1
5、有兩個位置可以看出它的穩(wěn)定性不高：一個是中心N的sp3雜化,引起的N原子不共面,另一個是N=N=N位置的疊氮,應(yīng)該是人們猜它是炸藥的原因；但我不看好它是炸藥,即使用作炸藥威力也十分有限,理由是成份中沒有氧化劑基團(tuán),不安定基團(tuán)所占比例太少.我覺得您的回答比較有道理。想請教下如何判斷共軛？有些 書 經(jīng)常提 離域π鍵 或者 3中心四電子 這樣的情況，這是怎么構(gòu)成的？有例子的話更好咯~謝啦離域π鍵也稱大π鍵，參與成鍵的原子有兩個以上（通常的共價鍵只是兩個原子間的相互作用，成鍵電子僅在兩個原子的原子核附近運動，這種鍵稱為定域鍵），有幾個原子稱幾中心，大π鍵中有幾個電子稱幾電子鍵。大π鍵中的電子為所有參與成鍵的原子共有，成鍵電子可以在所有成鍵原子的核外附近運動（而不僅局限在某兩個原子核附近運動，這種現(xiàn)象稱為離域，電子離域后對成鍵的若干原子核的引力增大，系統(tǒng)總能量降低，有利于分子的穩(wěn)定）。形成大π鍵的條件是對稱性匹配，并且成鍵原子間距離足夠小。例如本例中C=N雙鍵中的π鍵軌道垂直于xoy平面（本例中中心N假定是sp2雜化的話，則所有CNO原子共面，該面定義為xoy面），而中心N上未雜化的pz軌道上的孤對電子與C=N雙鍵中的π鍵軌道平行，且僅相距一個σ鍵，二者可以發(fā)生“肩并肩”重疊，形成大π鍵（軌道）。該分子中除H以外所有原子均符合上述形成大π鍵的條件，因此將形成19中心大π鍵。原本局限于中心N附近的孤對電子離域后，運動遍及整個分子，有利于增強各原子間的引力（減小各原子核間的斥力），使分子相對穩(wěn)定存在。如果上述例子覺得比較復(fù)雜，可以考慮一個簡單的例子：1,3-丁二烯，或苯。樓主可參考http://baike.baidu.com/view/426075.htm?wtp=tthttp://baike.baidu.com/view/31340.htm如仍有不明歡迎追問。