化合反應：
1、碳在氧氣中充分燃燒：C + O₂ 點燃 CO₂
2、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O₂ 點燃2CO
3、硫粉在氧氣中燃燒： S + O₂ 點燃SO₂
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O₂ 點燃2P2O5
5、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
6、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O₂點燃2MgO
7、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
8、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
9、銅在空氣中加熱：2Cu + O2 △ 2CuO
10、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2點燃2CO
13、二氧化碳和水反應：（二氧化碳通入紫色石蕊試液）CO2 + H2O === H2CO3
14、生石灰溶于水：（用生石灰制熟石灰）CaO + H2O === Ca(OH)2
15、碳酸鈣、水、二氧化碳反應：CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
16、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ===CuSO4•5H2O
17、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃2NaCl
18 、氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 點燃 2HCl
分解反應：
1、實驗室用雙氧水制氧氣： H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、氯酸鉀分解制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、水在直流電的作用下分 2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
5、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O + CO2↑
6、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
7、堿式碳酸銅受熱分Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氫鈣分Ca(HCO3)2 == CaCO3 + H2O + CO2↑
置換反應
活潑金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
3、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
4、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
5、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
活潑金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
10、鐵和硝酸銀溶液反應：Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag
11、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
12、鋅和硝酸銀溶液反應：Zn + 2AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag
13、鐵和氯化銅溶液反應：Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu
14、鐵和硝酸銅溶液反應：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu
15、鋅和氯化銅溶液反應：Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
16、鋅和硝酸銅溶液反應：Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu
還原劑和金屬氧化物
17、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
18、氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
19、氫氣還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O4 高溫 3Fe + 4H2O
20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22、木炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
復分解反應
金屬氧化物(堿性氧化物) + 酸 == 鹽 + 水
1、氧化鉀和鹽酸反應：K2O + HCl == KCl + H2O
2、氧化鈉和鹽酸反應：Na2O + HCl == NaCl + H2O
3、氧化鈣和鹽酸反應：CaO + HCl == CaCl2 + H2O
4、氧化鋇和鹽酸反應：BaO + HCl == BaCl2 + H2O
5、氧化鎂和鹽酸反應：MgO + HCl == MgCl2 + H2O
6、氧化鐵和鹽酸反應（鹽酸除鐵銹）：Fe2O3 + HCl ==FeCl3 + H2O
7、氧化銅和鹽酸反應：CuO + HCl == CuCl2 + H2O
8、氧化鉀和硫酸反應：K2O + H2SO4 == K2SO4 + H2O
9、氧化鈉和硫酸反應：Na2O + H2SO4 == Na2SO4 + H2O
10、氧化鋇和硫酸反應：BaO + H2SO4 == BaSO4 + H2O
11、氧化鎂和硫酸反應：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
12、氧化鐵和硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + H2O
13、氧化銅和硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
鹽 + 酸 == 新鹽 + 新酸
1、碳酸鈣和稀鹽酸反應制二氧化碳（實驗室制取二氧化碳、除水垢）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸鉀和稀鹽酸反應: K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑
4、碳酸鋇和稀鹽酸反應: BaCO3 + 2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑
5、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
6、碳酸氫銨和稀鹽酸反應: NH4HCO3 + HCl == NH4Cl + H2O + CO2↑
7、碳酸鈉和稀硫酸反應: Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
8、碳酸鉀和稀硫酸反應: K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + H2O + CO2↑
9、碳酸鋇和稀硫酸反應: BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O + CO2↑
10、碳酸氫鈉和稀硫酸反應:NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
11、碳酸氫銨和稀硫酸反應: NH4HCO3 + H2SO4 == (NH4)2SO4+ H2O + CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
其他反應
　　6、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
　　3、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
　　4、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
　　5、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CuSO4?5H2
編輯本段
化學方程式反應現(xiàn)象
　　2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
　　2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
　　2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
　　4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
　　3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
　　C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
　　S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
　　2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
　　4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
　　CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
　　2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
　　2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
　　Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
　　Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
　　2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
　　H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
　　2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
　　2C O+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
　　C + CuO 高溫=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
　　2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
　　Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
　　C + CO2 高溫=2CO
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化
　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
　　CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
　　Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
　　Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
　　WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?
　　CuSO4•H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體（實驗室制取CO2）
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體