常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],為什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],為什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
根據(jù)物料守恒 還有 電荷守恒 怎么去解
根據(jù)物料守恒 還有 電荷守恒 怎么去解
化學人氣：452 ℃時間：2019-11-15 07:43:52
優(yōu)質(zhì)解答
這個要用到緩沖溶液的pH計算公式了,目前高中階段只能定性描述.本來在高中階段認為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中是不考慮CH3COONa的水解的,因此溶液呈酸性.但是現(xiàn)在呈中性就只能說明CH3COOH的濃度非常非常小.用公式...
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