鹽酸是強(qiáng)酸,它的水溶液中沒有電離平衡的存在,因此混合的時候不必考慮電離平衡移動的問題.再者,水所電離的氫相比于鹽酸來說是可以忽略不計的!
由此,可以計算出混合前溶液的濃度為0.01和0.00001mol/L.由于是等體積混合,所以混合后的氫離子濃度為（0.01+0.00001）/2
pH=-lg（0.01+0.00001）/2
這里我們應(yīng)該用到一個有效取舍：即0.01+0.00001約等于0.01.高中階段我們這樣說：當(dāng)兩個濃度相差100倍或其以上時,較小的數(shù)可以被舍去.
這樣以來,pH=-lg0.01/2=-lg0.01+lg2=2+0.3=2.3
請這位同學(xué)記住,lg2=0.3
將PH=2與PH=5的兩種濃度鹽酸等體積混合 則混合后溶液PH=（）
將PH=2與PH=5的兩種濃度鹽酸等體積混合 則混合后溶液PH=（）
A 3.5
B 3
C 7
D 2.3
簡述理由
A 3.5
B 3
C 7
D 2.3
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化學(xué)人氣：634 ℃時間：2020-01-31 14:06:23
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