這里Mn(2+)轉(zhuǎn)移電子給S2O8(2-)
所以Mn(2+)是還原劑,S2O8(2-) 是氧化劑
根據(jù)電子守恒定律,Mn(2+)轉(zhuǎn)換為MnO4(-)移動(dòng)5個(gè)電子
S2O8(2-)轉(zhuǎn)換為SO4(2-)移動(dòng)2個(gè)電子
所以兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5
當(dāng)Mn(2+)為0.1時(shí) S2O8(2-) 則為0.5
化學(xué)氧化還原反應(yīng)題~
化學(xué)氧化還原反應(yīng)題~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為多少mol
25mol~求算法~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量為多少mol
25mol~求算法~
化學(xué)人氣：427 ℃時(shí)間：2020-01-19 21:40:58
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