A、元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，電負(fù)性為吸引電子的能力，電子在原子核外是分層排布的事實(shí)，故A錯(cuò)誤；
B、基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的電離能電離能，處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子生成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能，由+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能，依此類推，電離能的大小不同，因此能證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)，故B正確；
C、處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子生成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能，不能證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)，故C錯(cuò)誤；
D、原子半徑由電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)共同決定，不能證明電子在原子核外是分層排布的事實(shí)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．