我們可以舉三個例子
首先是甲烷碳原子和氫原子通過sp3雜化,不存在孤對電子,空間構(gòu)型是正四面體,鍵角是109度28分
氨氣也是sp3雜化存在一對孤對電子空間構(gòu)型是三角綴鍵角是107度
水也是sp3雜化存在兩對孤對電子空間構(gòu)型是角形鍵角是105度.
因此隨著孤對電子的增多,使得孤對電子對成鍵電子對的排斥能力逐漸增強,進而使得鍵角逐漸減小,最終使得成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小.
關(guān)于NO2你可以將它轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的共用電子對圖來考慮,因為這個反應(yīng)是可以互變的反應(yīng)
N2O4的共用電子對可以先畫出NO2的公用電子對圖兩個氧與氮各成一個共用電子對,氮剩下一個孤對電子與另外的一個氮的孤對電子配成一個電子對,另外一個氮也和兩個氧各成一個公用電子對,這樣數(shù)一下就有5個電子對,分一半就是2.5了.這個解釋也是突發(fā)奇想,大家一起討論吧,感覺還可以.
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