給你補(bǔ)充一下啊
記住氧化還原 反應(yīng)中 化合價(jià)變化的原則是 化合價(jià)降低兩邊往中間走 而且不能夠交叉
KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),
6HCl中有一個(gè)化合價(jià)不變,另外5個(gè)化合價(jià)由-1變?yōu)?.
化合價(jià)的升高與降低不能交叉.
也就是KClO3中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),以及6HCl中化合價(jià)由-1變?yōu)?的話有交叉,不可以.
最后剩下的KCl中的Cl必須是鹽酸中的Cl
HCl是5個(gè)Cl-（負(fù)一價(jià)）化合價(jià)升高生成5個(gè)Cl原子（化合價(jià)是0）,
因此化合價(jià)升高5,被氧化的是5個(gè)Cl原子 .
KClO3中+5價(jià)的1個(gè)Cl（正5價(jià)）化合價(jià)減低為1個(gè)Cl原子（化合價(jià)是0）,
因此化合價(jià)降低是5（得失電子相等）,被還原的是1 個(gè)Cl原子
所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1