根據(jù)弱酸弱堿在水中的電離水解多重平衡,推導(dǎo)出兩個公式
對于弱酸：pH=pK-lg（c酸/c鹽）
對于弱堿：pOH=pK-lg（c堿/c鹽）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制緩沖溶液使得兩條經(jīng)驗規(guī)律：pH在pK正負(fù)1范圍內(nèi),緩沖溶液濃度不宜過低.
計算出比例為0.1318：1
在實際應(yīng)用中,不同的情況會略有一些變化,如果對pH精度要求不高,用0.13：1即可,如果對pH精度要求很高,那只能邊測邊配.濃度的具體數(shù)值需要根據(jù)實際情況,例如：有多少酸或堿會影響pH,這個過程中溶液pH值最大變化是多少,等等因素具體計算.如果希望pH變化小于0.1加入的酸和鹽的總量不少于干擾pH的酸或堿的10倍（單位為mol,干擾pH物質(zhì)的總量按H+或OH-計算）.如果希望pH變化小于0.01,則加入量應(yīng)為100倍以上.