：氫鍵(hydrogenbond),電負(fù)性原子和與另一個電負(fù)性原子共價結(jié)合的氫原子間形成的鍵,與電負(fù)性強(qiáng)的原子連接的氫原子趨向帶部分正電.在這種形式的鍵中,氫原子在兩個電負(fù)性原子間不等分配.與氫原子共價結(jié)合的原子為氫供體,另一個電負(fù)性原子為氫受體.表示為X-HY氫鍵構(gòu)成其中X-H是強(qiáng)極性鍵,X帶負(fù)電荷,H帶正電荷·氫鍵是由兩個電負(fù)性都很高的元素(例如F、O、N等)通過H原子形成三中心四電子鍵H和Y上的孤對電子產(chǎn)生強(qiáng)烈的吸引作用而形成氫鍵氫鍵鍵參數(shù)氫鍵的鍵能一般在40kJ·mol以下,比一般共價鍵鍵能小得多氫鍵的鍵長指X和Y間的距離氫鍵氫鍵的形成條件在XHY中:H與電負(fù)性大、半徑小的元素(X)成強(qiáng)極性共價鍵的氫；Y有孤對電子、電負(fù)性大、半徑小的元素(F、O、N).在XHY中:H與電負(fù)性大、半徑小的元素(X)成強(qiáng)極性共價鍵的氫；Y有孤對電子、電負(fù)性大、半徑小的元素(F、O、N).于是在H與Y間以靜電引力結(jié)合,成第二鍵,稱氫鍵,較弱.如HF、H2O中氫鍵的形成：氫鍵也可在分子內(nèi)形成.氫鍵氫鍵的特征（1）弱作用力,與分子間力相當(dāng)；小于40kJ·mol-1.（2）有方向性（Y的孤對電子有方向）；有飽和性（H+排斥可能與Y電子云相吸引的其它H+）.（1）弱作用力,與分子間力相當(dāng)；小于40kJ·mol-1.（2）有方向性（Y的孤對電子有方向）；有飽和性（H+排斥可能與Y電子云相吸引的其它H+）.氫鍵作用某些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在很大程度上受到氫鍵的影響,如物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度和酸堿性等例如：冰中每個H2O水分子都按四面體方向參與形成4個O-HO氫鍵,水的沸點(diǎn)和冰的熔點(diǎn)都要比同系物高得多.