Mg(OH)2 <--> Mg2+ + 2OH-
所以在Mg(OH)2飽和溶液中,c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因?yàn)閏(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
兩式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L那為什么Mg（OH）2的溶解度是1.44×10-4mol/L不對(duì)，溶解度的單位是g，1.44×10-4mol/L不對(duì)的單位不是重點(diǎn)啊，難道在水中要加水的電離出的OH？一般不考慮水電離出的OH-計(jì)算出的c(OH-)=2.8×10-4mol/L ，遠(yuǎn)大于水電離的OH-濃度，所以水的電離可以忽略。
根據(jù)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=1.8×10-11,計(jì)算：Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)為多少.
根據(jù)Mg(OH)2的溶度積Kspθ=1.8×10-11,計(jì)算：Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)為多少.
答案為什么是c（Mg）=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
答案為什么是c（Mg）=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
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