一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成.
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層. 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等.甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.

2009-9-15 17:50 回復(fù)

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2樓
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的.Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色Fe (OH)3——紅褐色沉淀Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

2009-9-15 17:51 回復(fù)

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3樓
三、 現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）.
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色.
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰.
19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

2009-9-15 17:51 回復(fù)

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四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水.
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平.
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等.
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng).
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中,補滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法.（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

2009-9-15 17:52 回復(fù)

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8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石. 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高.
11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電.
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解.

2009-9-15 17:53 回復(fù)

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17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C.),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt.
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨.
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì).
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?沉）、乙醛（與水互溶）,則可用水.
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的.恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量.
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色.

2009-9-15 17:53 回復(fù)

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25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng).（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱.
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等.
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨.
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染.工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣.
29、在室溫（20C.）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶.
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.地面淡水總量不到總水量的1%.當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.石油主要含C、H地元素.
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% .粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液.
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積.