氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平.
配平的步驟：
(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價.
(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值.
(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù).
(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù).
(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項檢查配平的方程式是否正確.