NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：
通過AgCl的質(zhì)量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl為0.4mol.由于混合物可以寫成XCl的形式,所以原混合物總物質(zhì)的量就是0.4mol.于是我們可以算出該混合物的平均摩爾質(zhì)量
M=26.6/0.4=66.5g/mol.正巧發(fā)現(xiàn),NaCl和KCl二者摩爾質(zhì)量的平均數(shù)(58.5+74.5)/2=66.5!所以二者物質(zhì)的量之比就是1:1,各為0.2mol啦!
注：通過平均摩爾質(zhì)量計(jì)算二者比例時(shí),更普適的算法應(yīng)該是十字交叉,如果樓主不懂,我可以詳細(xì)解釋~
希望對你有所幫助!
有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩爾硝酸銀的溶液200克,充分反應(yīng)后濾出沉淀,洗滌干燥
有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩爾硝酸銀的溶液200克,充分反應(yīng)后濾出沉淀,洗滌干燥
稱其質(zhì)量為57.4g,求原混合物中NaCll,KCl的物質(zhì)的量各為多少?
稱其質(zhì)量為57.4g,求原混合物中NaCll,KCl的物質(zhì)的量各為多少?
化學(xué)人氣：780 ℃時(shí)間：2020-05-10 17:06:51
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