氯化氫
①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
為什么是高沸點(diǎn) 其實(shí)你也可以認(rèn)為是不揮發(fā)的 制取了 揮發(fā)性的 酸
1 其實(shí)本質(zhì)復(fù)分解而言 一般情況下 這個(gè)反應(yīng)式不會(huì)發(fā)生的 這兒為什么可以發(fā)生呢
2 是因?yàn)橥歉邷貤l件下 NaCl融化 首先電離 Na+ Cl- 我們使用的濃硫酸中含有很少的水 然后也能夠電離出H+ SO42-
3 但是這個(gè)時(shí)候出現(xiàn)了什么情況 同條件下Na+與SO42-碰到一起了之后 由于Na2SO4是熔沸點(diǎn)很高的物質(zhì) 在這個(gè)條件下 硫酸鈉Na2SO4是不可以電離的 繼而就沉積下來(lái)
4 Na+被沉積了 還有 剩余的Cl-怎么辦 無(wú)奈之下 只有去將就著 寄居在H+離子之下 達(dá)到電荷守恒
然后這個(gè)時(shí)候又是高溫 HCl 就會(huì)發(fā)出來(lái)~
這樣子就達(dá)到了減低離子濃度的結(jié)果 就發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 生成了HCl氣體 利用的是熔沸點(diǎn) 而不是（像制取CO2一樣的 強(qiáng)酸制取弱酸的原理
在給你總結(jié)一下~
高中階段類似的還有 幾位特別的就是
A SiO2+CaCO3 = CO2+CaSiO3（以為CO2比SiO2溶于水酸性強(qiáng) 這個(gè)用強(qiáng)制驅(qū)弱是不可以的 解釋和原理和 上邊的制取HCl是依葫蘆畫(huà)瓢就可以啦）
B 工業(yè)制取K金屬
Na+KCl=NaCl+K （這個(gè)的確發(fā)生了 但是我們知道Na金屬性比K弱小 這而發(fā)生是不可以用強(qiáng)制取弱來(lái)解釋的 原理和解釋和上邊的 制取HCl 如出一轍）