強(qiáng)堿溶液 pH 計(jì)算
強(qiáng)堿溶液 pH 計(jì)算
關(guān)于強(qiáng)堿溶液PH的計(jì)算,例如計(jì)算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
為什么這里的Kw=10^(-14) 我的過程是這樣的,請指出錯(cuò)在哪里和錯(cuò)的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)
關(guān)于強(qiáng)堿溶液PH的計(jì)算,例如計(jì)算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,
[H+]*[OH-]=10的-14次方
[H+]*0.1=10的-14次方.
[H+]=10的-13次方.
PH=13.
為什么這里的Kw=10^(-14) 我的過程是這樣的,請指出錯(cuò)在哪里和錯(cuò)的原因,
Kw=[H+]*[OH-]
[H+]=10^(-7) mol/L
[OH-]=0.1+10^(-7) mol/L
所以 Kw=10^(-7) *[0.1+10^(-7)]=10^(-8)
化學(xué)人氣：950 ℃時(shí)間：2019-10-29 06:25:59
優(yōu)質(zhì)解答
暈,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不計(jì),而且你的[H+]=10^(-7) mol/L計(jì)算也錯(cuò)了呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的離子積么？可是這里這個(gè)溶液是NaOH不是水，為什么可以用水的Kw替代呢？水的離子積在是定值，他不便，H+]=10的-13次方。
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