50g鎂,鋅,鋁的混合物與適量的稀硫酸反應,結晶成晶體(不含結晶水)218g,則反應中H2的質量
50g鎂,鋅,鋁的混合物與適量的稀硫酸反應,結晶成晶體(不含結晶水)218g,則反應中H2的質量
50g鎂,鋅,鋁的混合物與適量的稀硫酸反應,得三種鹽的混合溶液,然后加熱,蒸發(fā),結晶成晶體(不含結晶水)218g,則反應中H2的質量為?
50g鎂,鋅,鋁的混合物與適量的稀硫酸反應,得三種鹽的混合溶液,然后加熱,蒸發(fā),結晶成晶體(不含結晶水)218g,則反應中H2的質量為?
化學人氣：149 ℃時間：2019-08-20 10:08:12
優(yōu)質解答
反應中生成氫氣的質量應該為3.5g,具體分析如下：由題知,50g金屬和稀硫酸反應得到不含結晶水的金屬硫酸化合物218g,則由此可算出其中硫酸根離子的質量為（218g-50g）=168g,即1.75mol（168g/96g/mol）,則參加反應的硫酸的物質的量為1.75mol,生成的氫氣的物質的量為1.75mol,所以生成氫氣的質量為3.5g.
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