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設5.1g鎂鋁合金中含 Mg 的物質的量為 x mol,Al的物質的量為 y mol
則
24x+27y=5.1 (1)
nH2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
法一,使用反應方程
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1 1
x x
消耗x mol Mg,生成 H2 x mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
y y/2*3
消耗y mol Al,生成 H2 3y/2mol
x+3y/2=0.25 (2)
聯立方程（1） （2）
x=0.1
y=0.1
5.1g鎂鋁合金中含Mg 0.1mol 即0.1*24=2.4g
含Al 0.1mol ,即0.1*27=2.7g
1)
Al的質量分數為
2.7/5.1*100%=52.94%
2)
該合金中鋁和鎂的物質的量的比 nMg:nAl=0.1:0.1=1:1
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法二 使用電荷守恒做
Mg 0 Mg2+ +2 失2e
Al 0 Al3+ +3 失3e
H+ +1 H2 H 0 得1e
有nH=2*nH2=0.25*2=0.5mol
故從HCl中還原出5.6L H2需轉移電子e 0.5mol
2x+3y=0.5 (3)
聯立方程 (1) (3)
解得
x=0.1
y=0.1
5.1g鎂鋁合金中含Mg 0.1mol 即0.1*24=2.4g
含Al 0.1mol ,即0.1*27=2.7g
1)
Al的質量分數為
2.7/5.1*100%=52.94%
2)
該合金中鋁和鎂的物質的量的比 nMg:nAl=0.1:0.1=1:1
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相比較而言還是第二種方便快捷些