Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4磷酸 PO43-磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32-亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2-次磷酸根
HClO4 過(guò)氯酸 ClO4- 過(guò)氯酸根
HClO3氯酸 ClO3-氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO次氯酸 ClO次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3亞硫酸 SO32-亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2亞硝酸 NO2-亞硝酸根
H2CO3碳酸 CO32- 碳酸根
HCN氫氰酸 CN-氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4過(guò)錳酸 MnO4-過(guò)錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42-錳酸根
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2-高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負(fù)離子
(O2)2- 過(guò)氧負(fù)離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負(fù)離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43-磷酸根
HPO32-亞磷酸根
H2PO2-次磷酸根
ClO4- 過(guò)氯酸根
ClO3-氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32-亞硫酸根
(S2O8)2- 過(guò)二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2-連四硫酸根離子
（S203)2-硫代硫酸根離子
S2-硫離子
（S2）2- 二硫負(fù)離子
（S3）2- 三硫負(fù)離子
（S4）2- 四硫負(fù)離子
（S5）2- 五硫負(fù)離子
SH-硫氫根離子
HSO4-硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2-亞硝酸根
(NO2)+硝酰正離子
（NO)+亞硝酰正離子
CO32- 碳酸根
CN-氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4-過(guò)錳酸根
MnO42-錳酸根
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)口訣）
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)鉀鈉氫與銀,
二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,
三價(jià)金屬元素鋁；
一五七變價(jià)氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳；
一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別.
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱.
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣,
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境.
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù),氧一氫二”：
正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2.
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正,得陰負(fù),值不變”：
原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子,元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值.
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎.
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒.
讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高.
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記.
托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中；
左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小；
試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好.
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠.
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限.
硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺.
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶.
排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈.
9、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
11、過(guò)濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣；
過(guò)濾之前要靜置,三靠二低莫忘記.
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）.
②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜.
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的,都可用排水法收集.
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集.
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集.
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處.
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下.
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度.
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí),最后一定要處理尾氣.
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?
13、反應(yīng)規(guī)律：
置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多.
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多.
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕.
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕.
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)
,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還,失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,密大則長(zhǎng)進(jìn)短出