根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       4.4g

100

x

＝

73

y

＝

111

z

＝

44

4.4g

x=10g   y=7.3g     z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g

10g+100g?4.4g

×100%≈10.5%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%