1.是.固體和純液體在計(jì)算K的表達(dá)式中不出現(xiàn).
2.符合.請(qǐng)注意:化學(xué)平衡常數(shù)是指某一“具體反應(yīng)”的平衡常數(shù),和“方程式的書(shū)寫(xiě)”有關(guān).所以當(dāng)每個(gè)物質(zhì)的摩爾都變?yōu)樵瓉?lái)的一半時(shí),K就不是之前的K了.
化學(xué)平衡常數(shù) 反應(yīng)中有固體和氣體,反應(yīng)計(jì)量數(shù)不同
化學(xué)平衡常數(shù) 反應(yīng)中有固體和氣體,反應(yīng)計(jì)量數(shù)不同
①如果反應(yīng)中有氣體和固體,比如說(shuō)FeO+CO=(可逆符號(hào))Fe+CO2中
K是不是 c(CO2)÷c(CO)?而不算固體的濃度?
②如果反應(yīng)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)不同
比如 N2+3H2=2NH3 和 1/2N2+3/2H2=NH3其實(shí)是同一反應(yīng)
但是前者K=c^2(NH3)÷[c(N2)×c^3(H2)]
后者K=K=c(NH3)÷[c^1/2(N2)×c^3/2(H2)],是前者K的開(kāi)方
但這符合事實(shí)嘛?
①如果反應(yīng)中有氣體和固體,比如說(shuō)FeO+CO=(可逆符號(hào))Fe+CO2中
K是不是 c(CO2)÷c(CO)?而不算固體的濃度?
②如果反應(yīng)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)不同
比如 N2+3H2=2NH3 和 1/2N2+3/2H2=NH3其實(shí)是同一反應(yīng)
但是前者K=c^2(NH3)÷[c(N2)×c^3(H2)]
后者K=K=c(NH3)÷[c^1/2(N2)×c^3/2(H2)],是前者K的開(kāi)方
但這符合事實(shí)嘛?
化學(xué)人氣:805 ℃時(shí)間:2019-11-06 09:10:00
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