專業(yè)教師為你解答.（知識就是力量!）在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解.鹽類的水解所條件：鹽必須溶于水,鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子.這就是水解的定義,實際上記...我問一題吧20ml 0.1mol/L醋酸鈉溶液與10mol/L的鹽酸混合后的溶液：2c（H*) c(CH3COOH)=c(CHOO*) 2(OH*)混合后發(fā)生反應：HCl + CH3COONa == CH3COOH + NaCl那后面呢？混合后發(fā)生反應：HCl + CH3COONa == CH3COOH + NaCl反應后可以看成是 0.001mol CH3COOH 和 0.001mol NaCl 和 0.001mol CH3COONa的混合物其中CH3COOH和CH3COONa是弱電解質(zhì)，因此無需考慮NaCl對于0.001mol CH3COOH 和 0.001mol CH3COONa，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.002mol/L......(1)由電荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)即：c(H+) + 0.001 = c(CH3COO-) + c(OH-)......(2)(1) + (2)*2，可得：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)這題難嗎？我感覺很難為什么？無話可說了，多看些例子就好了，實際上學習要靠自己，別人幫助總是有限的。我化學一般都能考90多為什么學鹽的水解感覺有的題目好難。因為這個是綜合運用，不用擔心你覺得難，人家會覺得更難，實際上記住一些定理，如守恒什么的，多做幾個題目就行了，熟能生巧，重要的是心態(tài)。時間不早了，晚安，滿意請采納，祝你學習進步，馬到成功！