這道題好難呀!真的好難呀!
幸虧我還能做的出來,不過也費了我好大的力氣,不給我額外加分都冤枉!回答你一道題的時間能回答別人三道題了,好了,書歸正傳,解題思路如下：
這道題最簡單的做法是利用差量法!首先我們簡單的判斷一下,如果這種物質(zhì)全部為碳酸鈣,（因為全部為碳酸鈣時產(chǎn)生的二氧化碳量最少）,而用500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳也是過量的.因此混合物產(chǎn)生的二氧化碳產(chǎn)生的二氧化碳肯定過量了.那么,我們就可以判斷得到的固體肯定是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物!有了這一點問題就簡單了!
我們再看,碳酸鈣的式量是100,碳酸鎂的式量是84.而碳酸鈉的式量是106,而碳酸氫鈉的式量,恰巧,也是84!那么簡單了,我們可以看到,反應(yīng)前所有的碳酸根全部轉(zhuǎn)化到了反應(yīng)后的產(chǎn)物中,如果陽離子相同的話,那么產(chǎn)生的固體的質(zhì)量應(yīng)該是一樣的,為什么會有質(zhì)量上的差別能?就是因為產(chǎn)物的式量不相同!而不同從那里產(chǎn)生的呢?碳酸鎂和碳酸氫鈉的式量一樣,因此質(zhì)量的差別就是因為碳酸鈣和碳酸鈉的式量差別產(chǎn)生的!
列式：
Na2CO3~~~~~CaCO3~~~~~~M（M代表質(zhì)量差）
106 ~~~~~~100~~~~~~~~6
X~~~~~~~~~~0.24g
解得X=4g
因此碳酸鈣的質(zhì)量是4g.碳酸鎂的質(zhì)量是1.68g
最后一步的格式怎么變了呢?呵呵,沒關(guān)系,你把X寫在碳酸鈣的式量100下面就行了