HCN==H(+)+CN(-)
按照反應(yīng),生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L（相差過大直接舍去）
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物質(zhì)的濃度能不能幫我寫下公式~謝謝對(duì)于一種酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全電離HA===H++A-則它的Ka=[H+][A-]/[HA]Ka就是電離常數(shù)，你帶進(jìn)去算就好了反應(yīng)式子里的濃度都是電離達(dá)到平衡的時(shí)候的物質(zhì)的最終濃度
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN電離,則HCN的電離常數(shù)是
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN電離,則HCN的電離常數(shù)是
化學(xué)人氣：700 ℃時(shí)間：2019-10-25 00:52:34
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