兩分鐘時測得氨的平均反應(yīng)速度為2 mol/(L min)；
所以此時產(chǎn)生NH3的濃度為4mol/L;
化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2+3H2=2NH3
可以知道消耗N2的濃度為2mol/L;
兩分鐘時測得C(N2) = 7 mol/L；可知初始時刻C(N2)=2mol/L+7mol/L=9mol/L；
等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中,所以初始時刻氮?dú)夂蜌錃獾臐舛纫彩窍嗤?
所以C(H2)=9mol/L
在合成氨反應(yīng)中,將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中,兩分鐘時測得氨的平均反應(yīng)速度為2 mol/(L min),C(N2) = 7 mol/L,則氫氣的起始濃度為 ________
在合成氨反應(yīng)中,將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中,兩分鐘時測得氨的平均反應(yīng)速度為2 mol/(L min),C(N2) = 7 mol/L,則氫氣的起始濃度為 ________
化學(xué)人氣：678 ℃時間：2019-08-19 03:28:44
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