用“侯氏聯(lián)合制堿法”制的的純堿常含有少量的氯化鈉,為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿的樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣(不是“鈉”!)溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（當(dāng)加入氯化鈣質(zhì)量為22.2g時(shí),沉淀不再增加,此時(shí)沉淀質(zhì)量為3.0g）.
求：(1)該純堿樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）.
(
2).所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析：
依題意,參加反應(yīng)的化學(xué)方程式不外只有1個(gè),即：
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3(沉淀號(hào))
只要圍繞此展開,求出反應(yīng)了的碳酸鈉及氯化鈣的質(zhì)量,即可得解.
設(shè)當(dāng)沉到達(dá)最大量時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化鈣質(zhì)量分別為m克和m'克,
寫出化學(xué)反應(yīng)方程式可知有如下關(guān)系：
Na2CO3 CaCl2 CaCO3
106 111 100
m m' 3.0
列比求得
m = 3.18克,
m'= 3.33克
所以,(1)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
( 3.18 / 3.3 ) * 100% = 96.4%
(2)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
( 3.33 / 22.2 ) * 100% = 15%
得解.