已知70攝氏度時(shí),Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后測得溶液中的NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1.現(xiàn)有49.7g Cl2,將其通入足量70度的NaOH水溶液中,反應(yīng)望權(quán)后得到500ml溶液.
已知70攝氏度時(shí),Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后測得溶液中的NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1.現(xiàn)有49.7g Cl2,將其通入足量70度的NaOH水溶液中,反應(yīng)望權(quán)后得到500ml溶液.
(1)寫出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式.
(2)計(jì)算完全反應(yīng)后各生成無的物質(zhì)的量濃度.
第二題麻煩的話可以只寫答案,主要是詳細(xì)說明一下這個(gè)方程式是怎么寫出來的,
(1)寫出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式.
(2)計(jì)算完全反應(yīng)后各生成無的物質(zhì)的量濃度.
第二題麻煩的話可以只寫答案,主要是詳細(xì)說明一下這個(gè)方程式是怎么寫出來的,
化學(xué)人氣：230 ℃時(shí)間：2020-02-06 03:12:51
優(yōu)質(zhì)解答
沒注意看……不好意思哈……方程式如下：Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O合并后為：4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O這個(gè)叫歧化反應(yīng)就是同一個(gè)價(jià)態(tài)的元素在反應(yīng)中自己發(fā)生氧化...
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