Ksp-溶度積；根據(jù)其定義（Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH- ）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示冪；即[OH-]^2表示OH-濃度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；
所以[OH-]=√Ksp/[Mg2+]=√5.61*10^-12/0.010=2.37*10^-5；
所以POH=-lg2.37*10^-5=4.63；所以PH=14-POH=9.37.
解題重點：在于對Ksp的理解,比如對于反應(yīng)AB=A+ + B Ksp=[A-][B-]；溶度積其實就是該沉淀-溶解平衡向溶解方向進行時的平衡常數(shù)K=[A-][B-]/[AB]；,反應(yīng)物由于是沉淀固體（且不溶于該溶液）,常將其濃度視作1（溶液體系以外的物質(zhì)的濃度在平衡常數(shù)的計算中視為1,如固體、氣體,氣體也常用氣分壓來表示其濃度；）,所以K=[A-][B-]/[AB]=[A-][B-]/1=Ksp=[A-][B-].