有關(guān)原子各能級軌道中電子能量的問題
原子核外的電子的能量是不同的,由低到高依次填進(jìn)各個能級.那么各個能級的能量是根據(jù)構(gòu)造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)這樣依次上升的嗎?不同元素或不同原子的同一能級的能量是相等的嗎?比如氫的1S軌道的能量和碳的1S軌道的能量相等嗎?如果相等的話,那么各個能級的能量的這個標(biāo)準(zhǔn)又是有什么確定的呢?是不是可以這樣理解：原子一開始時沒有電子,電子按能量盡可能先從能量最低的能級排起,如果某個電子的能量高,是不是要釋放掉能量,使它的能量達(dá)到某個能級所規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后才能進(jìn)入這個能級的軌道?請盡量解釋的通俗一些.