對(duì)于初中水平來說：要根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的比例來判斷比如氫氧化鈉過量,就是碳酸鹽.碳酸過量,就是碳酸氫鹽.如果兩者比例已知,根據(jù)比例來判斷最后得到的產(chǎn)物比例對(duì)于高中水平來說：要考慮電離平衡.其實(shí)碳酸根,碳酸氫...那碳酸是分兩步電離嗎？？那參加反應(yīng)的是第一次電離的HCO3-還是第二次電離的CO3-呢 ?比如，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鈉不足，與第一級(jí)電離的H反應(yīng)，生成水和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉足量呢，反應(yīng)又是什么樣的？恩，高中僧是吧對(duì)應(yīng)電離平衡來說其實(shí)反應(yīng)的是 H2CO3 和 OH- 就行了，生成產(chǎn)物的話兩種都可以寫，看實(shí)際情況氫氧化鈉是不是過量。你不用管到底是那部分產(chǎn)生的什么物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，你只要知道電離平衡條件就好了。根據(jù)溶液中各種成分的物質(zhì)的量，以及電離平衡需要滿足的條件，自然就可以得到唯一的解。平衡是一種動(dòng)態(tài)的平衡。HCO3-，HCO3，只要存在，就會(huì)不停在和OH-反應(yīng)的。同時(shí)水解也會(huì)不停地發(fā)生。平衡只是說正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一樣，從宏觀上看不出來而已。