A．IBr加入Na2S溶液反應的離子方程式為IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A錯誤；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-=Br-+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B錯誤；
C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C錯誤；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HI，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確．
故選D．
碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素.已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-=I3-.溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具
碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素.已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-=I3-.溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應方程式正確的有（ ?。?br/>A. IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁：2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
B. 少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2
C. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
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