強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的終點(diǎn)誤差
Et=[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上標(biāo)ep,下標(biāo)HX）]
ep表示終點(diǎn),c(上標(biāo)ep,下標(biāo)HX）是強(qiáng)酸HX在終點(diǎn)時(shí)的濃度,ΔpH=pHep - pHsp,即終點(diǎn)pH減去化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（sp）pH.Kt為滴定常數(shù),強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)Kt=Kw^-1=10^14
PS：看我寫這么辛苦LZ怎么也得給個(gè)100分
滴定誤差的計(jì)算公式是什么?
滴定誤差的計(jì)算公式是什么?
用1MOL/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范圍為PH=3.30~10.70.此時(shí)若用甲基橙為指示劑,其PT=4,恰好處于突越范圍內(nèi),可使滴定誤差小于0.1%.若酸堿濃度各降低10倍,則滴定突越范圍變?yōu)镻H=5.30~8.70,如仍選用甲基橙指示劑,則指示劑的變色范圍為PH=3.4.4,在突越范圍外,滴定誤差將大于1%,因此不能用甲基橙.
這里的滴定誤差0.1%和1%是怎么計(jì)算出來(lái)的?
用1MOL/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范圍為PH=3.30~10.70.此時(shí)若用甲基橙為指示劑,其PT=4,恰好處于突越范圍內(nèi),可使滴定誤差小于0.1%.若酸堿濃度各降低10倍,則滴定突越范圍變?yōu)镻H=5.30~8.70,如仍選用甲基橙指示劑,則指示劑的變色范圍為PH=3.4.4,在突越范圍外,滴定誤差將大于1%,因此不能用甲基橙.
這里的滴定誤差0.1%和1%是怎么計(jì)算出來(lái)的?
化學(xué)人氣：586 ℃時(shí)間：2020-02-05 15:14:13
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