兩道初三化學(xué)計(jì)算題目
1.有A.B.C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D 30g.若增加10g A,A與C恰好完全反應(yīng).求參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是多少?
2.某種天然氣中雜質(zhì)氣體的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為20%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）,燃燒這種天然氣40g.問：
(1)反應(yīng)中消耗的氧氣多少升?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),氧氣的密度為
1.430g/L）
(2)生成二氧化碳?xì)怏w多少升?（二氧化碳的密度為1.977g/L)
.煅燒含有500千克CaCO3的貝克,最多可得到CaO多少千克?（化學(xué)方程式解）
2.要使多少克水完全電解才能得到22.4L密度為0.09g/L的氫氣
答案：
1題:增加10克A,C才完全反應(yīng),則A與C的比為(15+10):15=5:3,則實(shí)際反應(yīng)中A全部參加反應(yīng),C的質(zhì)量為15:C=5:3,C=9克.B的質(zhì)量為30-15-9=6克,B:C=6:9=2:3
2題:天然氣主要成分為CH4,含雜質(zhì)20%,則40克中實(shí)際含CH4為40*(1-20%)=32克.
由化學(xué)方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可算出所需氧氣為128克,生成二氧化碳為88克.再用質(zhì)量分別是除于密度就可以了,氧氣為128克/(1.430克/升)=89.6升,
二氧化碳為88克/(1.977克/升)=44.8升.
CaCO3==高溫==CaO+CO2
100-----------56
500kg---------x
解的x=280kg
m=0.09g/L*22.4L=2.016g
2H2O==通電==2H2+O2
36----------4
x-----------2.016g
解的x=18.144g