A．題中沒有明確該反應為吸熱還是放熱，溫度變化不能確定移動方向，則不能確定平衡常數(shù)的變化，故A錯誤；
B．如加入3olH2和1molCO2，二者的轉化率相等，此時加入1molH2和1molCO2，n（H2）：n（CO2）＜3：1，加入CO2的量相對較多，則達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2，故B正確；
C．加入催化劑不能改變平衡移動，故C錯誤；
D．如在恒容條件下進行，隨著反應進行，容器的壓強逐漸減小，但在體積可變的容器中進行，壓強不變，相當于在原來的基礎上增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，則達到平衡時乙醇的體積分數(shù)大于a，故D正確．
故選BD．
（2011?淮安二模）已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）.在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平
（2011?淮安二模）已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）.在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a，下列有關說法正確的是（ ?。?br/>A. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
B. 再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C. 加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃，在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分數(shù)大于a
B. 再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉化率將高于CO2
C. 加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃，在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分數(shù)大于a
化學人氣：850 ℃時間：2020-04-05 01:00:55
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