此題的反應(yīng)速率快慢應(yīng)由溶液中游離的氫離子的物質(zhì)的量濃度所決定,氫離子的物質(zhì)的量濃度越大,則反應(yīng)速率就越快.
由于PH值相同,因此在反應(yīng)前兩種溶液中游離的氫離子濃度是相等的,故在剛剛開始反應(yīng)時,醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的.而在反應(yīng)過程中,醋酸生成的氫氣會比鹽酸要快：
由于醋酸為弱電解質(zhì),根據(jù)此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反應(yīng)）
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸溶液消耗了氫離子,使此反應(yīng)的平衡向右移動,繼續(xù)生成了氫離子,因此在反應(yīng)過程中,醋酸由于繼續(xù)電離出氫離子,故在溶液中的氫離子濃度大于了鹽酸中的氫離子濃度.所以醋酸生成的氫氣速率會比鹽酸快.