A、該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×3.68 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正確；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原硫酸濃度的一半，故大于49%，故C正確；
D、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，該硫酸溶液50mL，硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知，生成0.46molSO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為0.46mol×22.4L/mol=10.30L，實(shí)際SO₂體積小于10.3L，故D錯(cuò)誤；
故選D．