1.n生成的氣體=n被還原的濃硝酸=1.12/22.4=0.05mol
這個(gè)反應(yīng)生成0.05mol氣體,消耗Cu0.03mol
正好介于3Cu+8HNO3稀
Cu+4HNO3濃之間,生成產(chǎn)物為NO,NO2的混合物
nHNO3消耗=0.05+1.92/64*2(與Cu結(jié)合的NO3-)=0.11mol
2.n轉(zhuǎn)移電子=1.92/64*2=0.08mol
(從銅的角度)
氣體為NO與NO2的混合物,體積1.12L
3.簡(jiǎn)便算法,NO,NO2混合物得到的電子均是從Cu處奪取的.故反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是0.03*2=0.06mol
那么現(xiàn)在要重新將它們氧化為HNO3(+5)
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
所以通入的O2需要得到這0.06mol電子
O2～HNO3(-2)
1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子
nO2=0.06/4=0.015mol
VO2=0.015*22.4=0.336L望采納，謝謝