首先確定得失電子關(guān)系：
ClO-+2e-=Cl-
根據(jù)總反應(yīng)知,在酸性溶液中進行,則氧應(yīng)用H+平衡.
ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2O
另半個反應(yīng)也用該原理做.
總之,先平衡電子,后平衡H、O,后者在酸性溶液中用H+和H2O,在堿性溶液中用OH-和H2O.
半反應(yīng)方程式配平
半反應(yīng)方程式配平
用half equation(半反應(yīng)方程式）怎么配平 ClO- + H2S + H2O= Cl- +SO42- + H+
和Cl2+H2S=Cl- + S
用half equation(半反應(yīng)方程式）怎么配平 ClO- + H2S + H2O= Cl- +SO42- + H+
和Cl2+H2S=Cl- + S
化學(xué)人氣：403 ℃時間：2020-06-02 12:50:41
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