A.已知沉淀質量達到最大則鋁離子與鎂離子全部沉淀,d=m(Mg2+ + Al3+) + m(OH-),既
d=a+ m(OH-),m(OH-)=17*(2b)【2b對應所有合金給出電子,再對應到OH-】,所以
d=a+34b,A不對
B.因為鋁離子與鎂離子全部沉淀,所以（鎂離子、鋁離子）——>（氫氧化鋁、氫氧化鎂）,
氫離子——>水,一摩爾氫離子對應一摩爾氫氧根,所以C1V1=C2V2,所以B正確
C.假設合金中只有鎂,則應有24b克鎂,但是由于18g鋁就可產生與24g鎂等量的氫氣,
所以n(Al)=(24b-a)/(24-18)=(24b-a)/6 mol,所以C錯
D.假設酸與合金反應后還有剩余,酸中總計有C1V1mol的氫離子,被反應了2bmol的氫離子【這些氫離子全變?yōu)榱藲錃狻?所以與金屬反應后剩余鹽酸為(C1V1-2b) mol,D正確
懷疑樓主答案有誤.