題目沒(méi)有給出硫酸濃度,這是關(guān)鍵,需要自己判斷
丙丁硫酸過(guò)量,故Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.4/10=44%
2.計(jì)算生成氣體即可,15-9.4=5.6 g 是反應(yīng)了的Fe質(zhì)量,生成氣體
Fe-----> H2 差值
56 2 54
5.6 0.2 5.4
故液體質(zhì)量 100+ 5.4=105.4 g
某樣品為鐵粉和銅粉的混合物,為了測(cè)定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
某樣品為鐵粉和銅粉的混合物,為了測(cè)定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）
100
100
100
120
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答以下問(wèn)題：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（2）乙同學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少?
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）
20
15
10
10
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）
100
100
100
120
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）
14.4
9.4
4.4
4.4
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答以下問(wèn)題：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（2）乙同學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少?
化學(xué)人氣：688 ℃時(shí)間：2019-08-20 05:17:57
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