勒夏特列原理是指在一個平衡體系中,若改變影響平衡的一個條件,平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動.比如一個可逆反應(yīng)中,當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時,平衡要向正反應(yīng)方向移動,平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響,與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言,還是增加了.在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中,當(dāng)增加壓強時,平衡總是向體積縮小的方向移動,比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應(yīng)中,達(dá)到一個平衡后,對這個體系進(jìn)行加壓,比如壓強增加為原來的兩倍,這時舊的平衡要被打破,平衡向體積縮小的方向移動,即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動,建立新的平衡時,增加的壓強即被減弱,不再是原平衡的兩倍,但這種增加的壓強不可能完全被消除,也不是與原平衡相同,而是處于這兩者之間.
五氯化磷離解式子為：PCL5（g）==PCL3+CL2（g）
三氯化磷無色透明的發(fā)煙液體.
我的觀點是：
（1）總的壓力減小,根據(jù)勒夏特列原理,反應(yīng)會向壓力增大的方向反應(yīng),那么 會向右邊反應(yīng).
（2）通入氮氣,體積增大,壓力不變,反應(yīng)會向體積減小的方向反應(yīng),向左邊.
（3）剛好與（1）相反
（4）注意,通入的是氯氣,而不是氮氣這種不參與反應(yīng)的氣體.因此反應(yīng)會向減少氯氣濃度的方向反應(yīng),向左.而“使壓力增大到202.65Kpa”也是使得反應(yīng)向左,因此,（4）就是向左
通過以上的向左和向右,你就能很清晰的看到五氯化磷離解度是增大還是減小了~~~~
供參考~~~