質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　?。?A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D

質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　　）
A. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
C. 若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg
D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)人氣：910 ℃時間：2020-02-02 23:21:47

優(yōu)質(zhì)解答

A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤．
B、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故B錯誤；
C、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故C正確．
D、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

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