絕熱,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因為化學反應放熱,但體系絕熱,所以熱量只能用于容器內(nèi)部的升溫,則容器內(nèi)壓力必然升高,所以Δp＞0,則ΔH＞0.
如果是恒壓體系,則可看成是在一個帶活塞的封閉體系（活塞可以自由移動）內(nèi)反應,此時非體積功為0,有Q=ΔH.如果絕熱,又有Q=ΔH=0.那反應的放熱全部被體系吸收,體系只能向外膨脹,W
絕熱恒容容器內(nèi)發(fā)生化學反應（放熱）.
絕熱恒容容器內(nèi)發(fā)生化學反應（放熱）.
那么Q、H、U、W等于多少?
恒壓呢?
那么Q、H、U、W等于多少?
恒壓呢?
物理人氣：498 ℃時間：2020-05-27 14:18:29
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