1 有機(jī)物反應(yīng),先看H右下角的數(shù)字,而無機(jī)物先看O的數(shù)字,一般是奇數(shù)的配2,假如不夠可以翻倍
2 碳?xì)浠衔锏娜紵?先看H、C,再看O,它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù)
4 電荷平衡,對(duì)離子方程式 在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,SO,（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平,注意先計(jì)算再看是否需要配平
化學(xué)方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效.事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著.
2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用.在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等.這種方法一般不失手.但對(duì)氧化還原方程式卻太好用.
3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來說的.在這里記住：“化合價(jià)升高失去氧化還原劑”.與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”.具體用法是：
（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià),分清誰的升高,誰的降低.
（2）相同元素之間用線連起,找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù).
（3）找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后.
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）.并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數(shù)地差.
（5）配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平.
化學(xué)方程式的配平方法：
化學(xué)變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等.
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí),觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進(jìn)行配平.先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,對(duì)該原子進(jìn)行配平,然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù),致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法.在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應(yīng)中,每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子,因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子,生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的,故稱為觀察法.
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn),將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù),而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計(jì)量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學(xué)方程式,只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字.因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化.