1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為_(kāi)，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)．（溶液狀態(tài)用aq

1.00L 1.00mol?L^-1 H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol?L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此可推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_____，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（溶液狀態(tài)用aq表示）

化學(xué)人氣：908 ℃時(shí)間：2020-03-22 22:17:30

優(yōu)質(zhì)解答

1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-57.3kJ/mol；NaOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；

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