平衡定義應(yīng)該是：
一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),（生成物濃度以反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積）與（反應(yīng)物的濃度以反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積）之比是一個(gè)常數(shù)
簡(jiǎn)單的說(shuō)：平衡常數(shù)K＝生成物濃度的系數(shù)次方：反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方
再說(shuō)說(shuō)平衡的一些性質(zhì),特點(diǎn)吧
首先,反應(yīng)達(dá)到平衡后,外界條件不變時(shí),體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間變化.但反應(yīng)并沒有停止,只是正、逆反應(yīng)速率相等,因而彼此抵消,所以化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡
其次,一定溫度下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化,平衡狀態(tài)體現(xiàn)出該反應(yīng)在這種條件下進(jìn)行的最大限度
最后,平衡是有條件的,當(dāng)外界條件改變,正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化,直到建立新的平衡
值得一提的是
平衡時(shí)ΔG＝－RTlnK (ΔG,標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自有能 R=8.314 T是溫度,ln就是自然對(duì)數(shù)）ΔG,和K都可以判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向,和反應(yīng)的趨勢(shì)的大小,ΔG